高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
8 `# x9 J- Q6 d, x( j" S知识梳理：
1、海带中提碘
3 V9 b% Y/ d4 P' u①海带中含有碘元素的检验
) W5 u0 G1 p/ \9 Va．关键反响的反响原理：
. G: g# ~* @2 P2 n1 }________________________________________________________________________
b．实验步骤及证明方法
) Y, n( {& Y# l0 @3 T②海带中提碘
a．流程
# u  d3 |. V. J) b8 Q) I, o海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
+ b- J- W$ K& \/ O; K! @3 H8 @! ?b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
1 d" g- v# c/ B2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
9 q( j1 t5 i; U离子方程式：
( D2 }* _2 o+ Y# v3 L0 o①________________________②_______________________③___________________________
+ s7 q# V7 ?( X0 \/ A1 z1 M( }) G  h( [3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
4 y' M3 a* x% @2 _- j请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
4 M- Q7 H5 E* W, |〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
1 X% @( S* t: q, M强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
. p/ i# F. Y& ~; d9 SC．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
& ^4 S. J' }% W' ?+ ED．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
& P% n" \) |. v: W2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
# _$ w% A. ~3 F4 ], UA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
/ p. B7 J4 H' f& h0 Z, l# x3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
0 _! _# |0 x7 x" T9 L8 i0 iB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
( ]; }4 F/ l' y# V1 `* _C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

, l, s, B$ X' `                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
2 q) }8 l; p: H; d①阳极主要电极反响式是。
0 r$ V$ p1 G( K' P②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
0 A8 A; \" I9 m3 R) L) m第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
( j3 T- i4 E! n' R2 a9 S〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
: ~) A. `3 e1 d9 t# J①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
, G* ~; t3 y; f2 f5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
7 r0 @0 w; k4 R3 R某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
0 N2 u$ I3 _4 z8 u4 R〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
2 |/ _( V' x0 [9 K" X〔4〕C装置的作用是。
8 D" M" t# ^) C* ?8 k0 z〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
# S! Y: ]/ H" ?; [6 C. Z②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
1 g2 h' L! x5 u# u) ]6 b请答复
& N5 F2 ]7 P3 m, @6 W7 W! o$ |3 h(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
* i' G$ u+ z. w4 I. J9 W(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
4 h# L: _. _, s3 B* \: e6 }2 G5 D第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
2 Y% C& J1 M2 J7 s8 v$ eB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
, S* R( n1 E2 {/ l! f(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
, E; A" G% F% C  G' g" vg ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
9 `% n6 `! A" D* C7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
! S# F+ t8 L* uB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
" Y- N/ N. s% m* D% W5 L4 J% v5 i0 sC．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
: j9 g# c# }4 t+ T6 j(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
2 R9 S1 e5 k% K9 b(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
) _- c8 G& ]4 m# U3 d①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
# P; w: |4 f2 h2 h: |2 d; L②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
6 v- f4 u. \' `" t  M% S$ V“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
0 ~/ ^  L/ w' N7 O1 ~+ o* K8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
- d3 J- _6 l" a( l2 [" I) B7 n(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
# J$ t- B" S$ U( C1 i: l由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
. \- X7 w9 ^2 M$ s! y; x②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
0 s6 a' R$ O' L( I% o: N* Y/ k: \4 D④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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