【解答】解：A、温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；/ F; s7 X$ _7 G. J+ k
B、温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，它们的溶" `+ o/ x8 e9 E$ J) b7 \
解度都是30g；故选项正确；
: z. H; |& g5 B* a; ?) GC、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，乙的溶解度小
$ @3 L ^3 A0 x$ T' ?9 r9 ^) V于50g；故选项错误；
6 V- f1 C$ Z8 K' }8 ^8 d/ kD、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；- s- T* F; _2 X' Q6 C
故选：B。
5 F' L% g2 C: q9．（2019•高淳区二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（）A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率. Q1 e7 ]7 ]5 O: ^
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
7 A4 x. P3 x. Q% X8 P2 C" ~* y3 @C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
9 d4 D' \, [! b* Y5 nD．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
" ?2 x+ q/ y( Y* \) r# t0 B【答案】C" D: b+ y) _' ^5 j1 @ ]
【解答】解：A、可用热水加速粗盐的溶解，故选项说法正确。7 ^$ h# c* u5 k) u
B、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
. y8 j; k6 i$ l6 \# H& UC、根据精盐产率的公式可知，粗盐磨细，不能提高精盐的产率，故选项说法错误；
& E9 I! V" X8 T* MD、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，如硫酸钠，故故选项说
$ J- q" T0 i8 H ^8 E法正确。; s' F0 A* q6 M% p+ {) P$ j& e
故选：C。
' _* G, ~& E, @, Q. _10．（2019•上城区一模）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体
6 J6 ^9 i7 V" ?# m h) b. g- `第6页时，相关描述正确的是（）
6 M! `2 i3 e( Z
! ?1 V0 R6 l6 v% \* _# t+ |! U* _6 oA．溶液变为不饱和溶液B．溶解度不变3 W# c) ~) D' }6 O! l0 W
C．溶剂质量变小D．溶质质量变小
! U0 ~5 l9 w- F5 B- N+ `; l【答案】D
5 ^# c5 Z0 c% Z2 {; a/ b. g【解答】解：A、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
7 F# ?' N& J$ v" u; kB、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，溶解度减小，故选* ^# ]: L" Z4 S5 P
项说法错误。5 o7 E. ]6 v+ k% u! |# f
C、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶剂的质量不变，故选项说法错误。
5 ~& u5 [; \9 u+ d. XD、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，有晶体析出，溶质质量变小，故选项说法正确。
5 H) ^' Q+ R2 C% Y/ N/ {故选：D。
& u, _ E2 b4 s R11．（2019•无锡二模）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（）
& a( L) g, e; ^- |; p5 k; c# }5 F4 @# R& t2 D B8 w( ?! |
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签2 B6 V- V* n0 k( |7 ~% _3 {
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应- p9 k6 G0 W/ j
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
7 ~3 B6 n1 w8 @3 t% _5 bD．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
, R2 I2 C6 j9 Q【答案】D
' f# a% I& y4 y8 x第7页【解答】解：A、应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确；6 h# i0 F) V6 }" o; a- C: f! t
B、应用②在制备烧碱的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，该选项说( r7 L" ]' S) [+ x2 N
法正确；
. Q! Q9 Y7 T2 t% f' q/ o2 PC、应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，有利于吸收二氧化碳气体，制备过程中还能得到一种化肥氯 U+ x3 N# `9 ]& d; ]+ Q
化铵，该选项说法正确；
3 q/ ], t0 V u5 O6 b* `D、依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，能够依次除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡
* I2 P& J) C1 i" }' T离子，但是不能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项说法不正确。
- t6 H0 ?* g! `* X7 X9 F2 a ~! K故选：D。6 R5 C) b0 o: k( X1 |5 F$ P
12．（2019•台儿庄区模拟）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）【提示：CaO+H2O＝Ca（OH）2】
1 a- K5 _* u; ~A．B．0 m5 E9 T) e6 ~1 d. d
C．D．8 b% A: }+ T- w0 P4 @& b
【答案】B
4 t% @! `; H- o% S' V【解答】解：A、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故A错。 r- O2 N" G4 j$ M
B、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少* r3 L8 m$ C7 p& K) Y3 C
就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故B
0 ~2 J+ s( p3 q6 W- G2 J第8页正确；
/ P5 I4 }- t7 { C- n: HC、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故C错；/ O' n, G& e; A3 x8 V' U; X7 [
D、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于
* e* b: a1 i, t- n% \9 t生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错；
8 K- a' T/ n; b) o1 y故选：B。
& Y# m3 Y8 ]: [3 k3 ~9 G) w13．（2019•淄博市沂源县模拟）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是
8 Q% y6 | _9 A2 G( Q* H3 |5 W7 h（）5 \; x' U9 [4 {
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液& y& N9 v) B- L+ J; M
B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
A7 j; M. N* {% P& Q+ s: HC．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 P9 W5 z) C/ M3 H
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小9 }; [2 D7 j- }2 t) F' @! X' l( y
【答案】C6 t- [+ v. F W/ e* I3 \( e
【解答】解：A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
- ?, ?2 n+ S. TB、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g
" ^ S+ [% C1 ?7 `/ k& i水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；3 Q, R; `* m% k( w: r
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。. z9 z2 _8 t. B: _: Q
D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全
b- i) ]8 r) x2 } E- \% n! u, w部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误；' p0 ]+ }. H2 d H. a# e3 d5 r
第9页故选：C。
/ ^( f3 A9 i u8 p二、填空题% X n. m& b) ~0 t r: b. I8 j( I
14．（2019•新泰市一模）用“化学的视角”认识身边的物质
0 W6 o; ^) T' s' J4 m（1）如图1是自然界中碳循环的示意图1：
* F" p* l5 A) o' C1 M
& G- w4 C9 s3 j" } K- B% T8 Z①下列关于自然界中碳循环的说法中，不正确的是
' Q9 P' ~$ l; TA．使用天然气作燃料可有效缓解温室效应! d7 ^" K$ n+ h4 m, M
B．海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳能溶于水并可与水反应
# b: F! ]" q, H! c2 }) TC．动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水
* h; k: Q# A* F) `D．在碳循环的过程中，C元素化合价一直升高6 ^+ K+ r* A( u; O6 {
②请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）
; ?# C4 R; Q2 s- K Y（2）水是地球表面数量最多的天然物质。认识水、利用水是全人类的责任。
' Q8 I6 o! U, g4 _8 Q8 Y- R第10页 |
1 P( q# T6 z5 A s7 v, Q
3 i& K9 g5 u; E# _. a! B1 h. t
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