九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
+ S% E/ G, z7 J5 \4 B9 W版）鲁教版
4 X" k3 \% \/ O8 A一、复习目标：: {$ h6 k" y) F- p7 @7 _# D
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。* }* b9 r6 E( B$ \
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶/ Q* Y, c" S; x" _. ^' f% c
解度曲线。; i4 n4 `% i; R/ a2 b2 a* g
二、基础知识归纳与训练：4 D' o# n! o. X1 H' o
海水中的物质. J. O, ^4 l5 _/ \3 [) Q; w
海底矿物
( {6 v' M z+ C海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________) Q2 g5 C& ` n) ?) I. Q& n( _' r6 j
海洋资源的开发和利用6 |/ N8 Y% x4 R2 Z b8 c, K J3 X& _
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____+ P! G8 s# _4 U5 K' u
饱和溶液与不饱和溶液: [& k: q6 P. d7 @ M
海海水晒盐结晶：3 J% Z. w4 v: `' ?7 G5 S' _
水溶解度：- C( E2 g9 J0 D+ t& n4 v* C2 {
的原料_____________________# W# h$ q2 o2 G) l
化氨碱法制纯碱媒介____________________
3 v; A0 M' Q7 ]3 J) x+ P F学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
) ]1 j$ `) W5 f5 ?& ]5 W物理性质：_____色_____体，_____溶于水1 \/ c, p9 ]- ]) G
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
% J, |8 @# C, b; G( j与酸反应____________________& H& ^2 J5 ]3 l: J5 h
化学性质与氢氧化钙反应______________
# N; v5 K+ {, j: d" o9 o0 Z与氯化钡反应________________
& o( x& ~& i' Z' f典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：! ]" a1 Z7 n' o, I0 A
①! k: h3 y; `, c% y; `
②, v: q2 P1 g! P |4 Q- P! y; ~
③
, u( m: a4 Y4 Z) C- N( b④
8 P" D9 S# a0 }, k( @7 G9 t⑤
7 h% c3 f5 j$ y8 f+ g. I) _2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：( N" c4 L' @ ^' k, O7 j
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，, Y" d0 I5 s7 [3 P" @9 E
可以采取的措施是、。
& u# v, w) O! [8 K9 ?( R（2）k点表示的含义是。
3 K. P& @2 B: B. K8 g* @k
4 k; C- @# o+ |% T9 P1 s' g温度溶
: E0 [8 a3 E5 l6 x5 Y; L解
+ P' q# d- }" q5 y+ b( o/ W度
( A1 x; }8 w( f- @t1 t2& V+ d* ?3 ^5 z5 x9 \0 a! ~# B
a, y6 k5 Y" h/ u% ~) O
b% z+ f$ w6 o9 @9 W
c
7 J/ E# K2 ^$ i! m& F2 j1 ^& D第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
' I# {& D1 l1 B( D; y; }5 f$ _最多的，无晶体析出的是。
" h% `- {% K) e7 W7 T" c（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是6 X* b* Z& o1 d2 O
（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
* p6 Z& s B# L. O当堂训练：
+ V A( g! Z( B) |" d1 n- a1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
6 s! \+ O; ]* x* M* T; k J' x) P) j% h }正确的是& z- t0 Z0 Q& d9 ]: o
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度. a7 E' b; p, R$ }
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
4 k* I, [! e1 [1 H) b- ?( ]+ ~C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
: I9 x& X) `# ^3 Z) L1 VD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
- R# C& H2 ?( C2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙* X4 x% C a# W0 T
→丙+丁（）
- g( N) f- @2 {) G- ^8 l }4 iA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
( J, a1 v2 e2 Z6 \0 I6 \! Q4 s/ ^B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应/ p3 Z d% ~6 R: n5 o- M9 c
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
4 _* p1 y4 k+ ?& N+ V8 Y' YD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
7 L+ g0 o1 r5 u3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，! J/ v* D- `, s) f
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
& y; b" D4 a7 |- U$ q: c) e# f+ }A. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液* k! ~* z8 w( f+ d
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液$ D d: j6 T& l7 \: B( [
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
4 E7 v0 Z: V* Y+ O" b2 M( r, S M3 ?0 `D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
/ [8 k |/ \' F+ x- g+ \) A8 v3 `4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，5 S, k" V, {8 g$ X) |
海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列2 @5 i' y# O# j: a" @, d1 d
说法正确的是（）
" n/ e5 x9 t; xA．浓海水中溶质质量增加 B．水分子能透过半透膜3 w: }, }; E! x/ l6 `3 L
C．浓海水的溶质质量分数减小
f( ^3 N6 z) X6 @/ i; i$ JD．解决了缺水问题，就可以不用节水了0 \* g, G3 i( m8 ?# v! {% t
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中! c" p; y, w% L" O7 Q5 [+ K5 V: Q
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
" L& l0 U$ _' Q) W3 B% e⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又, Q: ]& M4 y y% ^
经济的方法是_________________。
" m9 N1 F% h+ j4 \, t; t: }2 u7 s( `⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为8 [) p* J3 _3 K+ ]: N9 f1 s" o8 |
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)4 P7 S. P1 q- T
第2页第八单元海水中的化学（2）+ D6 y6 H; G3 B5 v
一、复习目标：) H3 Q! K' s. C9 e$ H
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途1 T2 m$ a s) A: _/ X Y! C
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
% }7 q( s' y* s4 U二、基础知识：
" X9 [% N0 @ {# f7 ]1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在' \, I9 L* A) K$ w/ B, w r
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）3 C1 M8 Q3 l, ] T o5 o+ B: w( {
中玻璃棒的作用是 .# t' a. b* K, f. j/ o
2.物质分离的方法有：A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.蒸发。
H4 a+ i5 P/ `" \5 L# {①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
( t4 d# N! p' a4 m: n③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
I: @( N6 l3 P5 R7 N6 Z7 E" @⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）! C' i( m9 i9 ~% F- [7 y& V, ]2 J
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
. b& N6 V r- o" K, [1 i（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。4 e; l0 f! p/ g4 Q# q
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
( M- {7 f- `* H: W" J（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。! K) B& Y+ k. a. R& l5 Q1 e* Q
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
' s2 m- P+ I- Q! p# y# ?, g4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
$ v: \1 X6 O. G7 O变，使无色酚酞试液变。% b& ]+ m/ f: u+ X1 }- z7 {
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。+ N/ k1 `' }" ~( M |
三、典型例题8 i7 t; U! j2 ~0 U3 k" N' |9 V
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
3 K" T' }9 ?! }. Z- l5 |: d, o- C' M% I. x& E4 _1 C g
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________ __ __。/ R4 v5 N( M9 `. I3 e% S. Y
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
( i$ D+ V; \( ~$ {2 s* b4 S' \第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。 b! q% [; c: i* ]5 l
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ ) A. 鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子% K8 u% W3 F6 a- i5 x c, ^
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸( K9 E( }. g# `5 P
D.除去热水瓶中的水垢 M2 f% V B5 k* T7 [: U/ j F! x
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）+ |& m+ i- g4 i6 Y/ j
A. 氯化钠是一种重要的调味品$ E: n7 r/ c# n" C% B T9 q+ C, t; V+ c
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种3 l- Y7 `4 A9 f: ]8 p9 e6 G% `7 k) t
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
: u3 `0 P8 a, o* g7 P0 n6 o- pD. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
1 v$ h( R G! h. [2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下. c0 W. N& `- W' `5 }
列离子中的（）
& @9 g2 M6 U- t4 \2 O% {$ M) h [: FA. 氯离子
- e- [& ~7 x# }0 y; v; EB. 碳酸根离子
3 r, u4 @- K/ \+ q3 h# @C. 硫酸根离子/ Z& z# q6 j, s7 l6 B8 d
D. 氢氧根离子9 h% T- r' M4 c+ \- b4 U
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
7 K9 E" z/ z$ ?A.②④⑤③①
1 H1 h& U/ ?& s, c; n* NB.③②④①⑤
6 r8 o G7 W Q( L* H' u7 jC.③④②⑤①
% v. P9 z0 _0 q$ q4 m f- PD.②④③⑤①: Y* O' `, s. G7 S+ ^! H
4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。4 B# T* O# F2 Q5 _$ E" ~
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
% y! x2 k) N1 I: p% K（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；5 D2 _3 k$ Q% b0 ~' h* E, K2 |
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
& _8 ^" E, C- q* `$ WA．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
4 Z. k. x; n* J) k. L( H( IC．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙4 c4 p! d& t) Q
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸, f8 J: F: S7 M) w3 K# W
线，海洋资源开发前景广阔。: p) E" U0 Y% V9 e9 f8 A0 i
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
' g% @3 y4 T% C(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。' c, d: A9 z) u3 q0 R5 d8 t
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
9 K4 D" h2 Q0 G3 S' ~7 t) T) ^①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
7 V I, E5 `: U, _: Mt1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
' b8 S+ t5 |1 u+ U是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
. D! n+ P' X1 }. F1 h- r到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
* D0 M1 @' ]( J4 c②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐0 ` t. f4 d' x; T1 A0 n2 q: h; Z
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
2 C& S( l3 M- Q h* _制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是( ]$ j" j* c# z) S( E5 ^
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